Isotopes du vanadium

Le vanadium (V) possède 26 isotopes connus de nombre de masse variant entre 40 et 65, et cinq isomères nucléaires. Seul l'un de ces isotopes est stable, ⁵¹V, largement majoritaire, le reste étant constitués de ⁵⁰V, un radioisotope naturel avec une demi-vie particulièrement longue de 1,5×10¹⁷ années (soit 10 millions de fois l'âge de l'univers). De ce fait, le vanadium est un élément monoisotopique, mais pas un élément mononucléidique. Sa masse atomique standard est de 50,941 5(1) u, très proche de la masse isotopique de ⁵¹V.

Parmi les 24 radioisotopes artificiels, les plus stables sont ⁴⁹V avec une demi-vie de 330 jours, et⁴⁸V avec une demi-vie de 15,973 5 jours. Tous les autres isotopes ont des demi-vies inférieure à 1 heure et la plupart inférieure à 10 secondes, le moins stable connu étant ⁴²V avec une demi-vie inférieure à 55 nanosecondes, sachant que la demi-vie des isotopes plus légers n'a pas été déterminée pour l'instant.

Les trois isotopes les plus légers se désintègrent par émission de proton. Tous les autres isotopes plus légers que ⁴⁹V se désintègrent principalement par émission de positron (β⁺), ce dernier se désintégrant par capture électronique, et ⁵⁰V se désintégrant majoritairement (83 %) par émission de positron, mais aussi par désintégration β⁻ (17 %). Tous les radioisotopes plus légers que ⁵¹V produisent donc majoritairement des isotopes du titane. Les radioisotopes plus lourds eux se désintègrent principalement par désintégration β⁻ en isotopes du chrome.